全球海水中溴的储藏量丰富,约占地球溴总储藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg·L-1。...
问题详情:
全球海水中溴的储藏量丰富,约占地球溴总储藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65 mg·L-1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下:
(1)步骤③的离子方程式: ________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是___。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的*气,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液,以除去*气。
(4)步骤⑤蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因____。
【回答】
【*】 (1). Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO (2). 分液漏斗 (3). 溴化钾(或其他含Br-的盐类物质) (4). 温度过高,大量水蒸气被蒸出,溴蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低
【解析】
分析:海水中通入*气把溴离子氧化为单质溴,然后利用空气吹出,得到含溴的空气,利用二氧化硫的还原*把溴还原为溴离子,再次利用*气把溴离子氧化为单质溴,最后蒸馏得到液溴,据此解答。
详解:(1)步骤③中二氧化硫把溴单质还原为溴离子,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离,分离方法是分液,因此分离仪器的名称是分液漏斗。
(3)*气具有强氧化*,能把溴离子氧化为单质溴,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过溴化钾溶液,以除去*气。
(4)由于温度过高,大量水蒸气被蒸出,溴蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低,因此步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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