反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：(1)该反应为

问题详情：

反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母）。

A.改铁片为铁粉            B.滴加少量CuSO4 溶液

C.升高温度                D.将稀硫*改为98%的浓硫*

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为________，该极上发生的电极反应为_______。2min后铁片的质量减少1.4 g，则导线中流过的电子为____mol。

【回答】

【*】    (1). 放热    (2). ABC    (3). 正    (4). 有气泡产生    (5). 2H++2e-=H2↑    (6). 0.05

【解析】

【分析】

(1)反应物能量大于生成物能量；

(2)加快反应速率，可以增大接触面积，原电池反应、适当升高温度，适当提高*离子浓度，但*不能为浓硫*，因为常温下Fe在浓硫*中发生钝化现象；

(3)Fe与硫*反应，而Cu不能反应，Fe发生氧化反应，Fe为负极，Cu为正极，*离子在正极发生还原反应生成*气。Fe是+2价金属，根据同一闭合回路在电子转移数目相等计算。；

【详解】(1)由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应；

(2)A.改铁片为铁粉，增大了反应物接触面积，反应速率加快，A符合；

B.滴加少量CuSO4 溶液，Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应，产生的Cu与未反应的Fe及硫*构成原电池，由于金属活动*Fe>Cu，所以Fe为原电池的负极，可加快反应速率，B符合；

C.适当升高温度，可以加快反应速率，C符合；

D.改稀硫*为98%的浓硫*，由于在常温下Fe在浓硫*中发生钝化现象，不能放出*气，因此不能加快反应速率，D不符合；

故合理选项是ABC；

(3)金属活动*Fe>Cu，Fe与硫*反应，而Cu不能反应，所以Fe为负极，负极发生氧化反应；Cu为正极，正极上，溶液中的H+获得电子，发生还原反应生成H2，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，因此看到的现象是正极上有气泡冒出，2min后铁片的质量减少1.4 g，n(Fe)==0.025mol，由于Fe是+2价金属，1molFe失去2mol电子，则0.025molFe发生反应，失去电子的物质的量为0.05mol。

【点睛】本题考查反应中能量变化、反应速率影响因素、原电池原理等，注意Fe在浓硫*中会发生钝化现象，原电池中活泼金属不一定是负极，根据发生的反应反应判断，掌握基础是解题关键。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题