钛矿工业中的硫***废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于强**溶液中。...

问题详情：

钛矿工业中的硫***废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强**溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为________________。

（2）步骤Ⅰ中加入铁屑的作用是________________________。（以离子方程式表示）

（3）*作a是_________ 、__________、过滤、洗涤、干燥 。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，所得的FeCO3中没有Fe（OH）2。则溶液中c（Fe2+）小于________ mol/L。步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是___________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2• nH2O。请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因_________________________________。

【回答】

(1)+4(1分)   (2)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+   (3)蒸发浓缩(1分)、冷却结晶(1分)   

(4)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑    避免温度过高碳**铵分解，减少Fe2+的水解或氧化   

(5)8×10-5    向反应容器中补充适量的空气    

(6)溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动   

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题