ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用 ClO2代替*气对饮用水进行消毒.(1)消毒水时, ...

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ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用 ClO2代替*气对饮用水进行消毒.

(1)消毒水时, ClO2还可将水中的 Fe2+、Mn2+ 等转化成Fe（OH）3 和 MnO2等难溶物除去,在这个过程中,  Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明 ClO2具有______ *.

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。

(3)使Cl2 和H2O(g) 通过灼热的炭层,生成HCl和CO2 ,写出化学方程式: _____________

(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。*量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的*化钾，再用*氧化*溶液调至中*，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）

Ⅲ加硫*调节水样pH至1～3。

*作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：

①*作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。

②在*作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝*，反应的离子方程式是_____。

③若水样的体积为1.0L，在*作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。

【回答】

【*】氧化*K2SO42Cl2 + 2H2O（g）+ C═4HCl + CO22ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O0.675

 m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg，由于水样为 1L，所以 ClO2 的浓度为=0.675 mg•L-1，故*为：0.675。

知识点：电离平衡单元测试

题型：实验,探究题