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Xn+、Ym+、Zp-为3种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数p<n<m=3,且Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多1,比较X、Y、Z及其化合物,则下列说法正确的是( )
A.它们的最高价氧化物对应的水化物中,Y(OH)m是一种两**氧化物,其碱*比X(OH)n弱,其**也比Z的最高价含氧*弱
B.原子半径Z>X>Y
C.单质的还原*Y>X
D.Xn+、Ym+、Zp-的半径:Xn+>Ym+>Zp-
【回答】
选A 由这三种离子所带电荷数p<n<m=3知p=1,n=2,又因为Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多1,则X、Y、Z三种元素在同一周期,所以Ym+是Al3+,故X、Y、Z处于第三周期,那么Z为Cl,X为Mg,Y为Al。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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