X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层...

问题详情：

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是

A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z                  B. 原子半径：X＞Y＞Z

C. 离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣                       D. 原子序数：X＞Y＞Z

【回答】

D

【解析】

分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素周期律解答。

详解：根据以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。则

A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，A错误；

B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为Na＞S＞F，B错误；

C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，C错误；

D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，D正确。*选D。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题