草*即乙二*,是一种有机二元*,在工业上有重要的作用。草*在100℃开始升华,157℃时大量升华,并开始分解。...
问题详情:
草*即乙二*,是一种有机二元*,在工业上有重要的作用。草*在100 ℃开始升华,157 ℃时大量升华,并开始分解。
电离方程式 | 电离常数 |
H2C2O4H++HC2O | K1=5.4×10-2 |
HC2OH++C2O | K2=5.4×10-5 |
NH3·H2ONH+OH- | K=1.8×10-5 |
(1)(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。
(2)用惰*电极电解饱和草*溶液可制得乙醛*(OHC—COOH)。*极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(3)草**是一种重要的还原剂。合成草**的*作如下:
草* 草**晶体
①75%酒精的作用是______________________________。
②当草*与碳**的物质的量按2∶1充分混合后,溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列______________________________________________________。
(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10-9。将0.02 mol·L-1澄清石灰水和0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液中C2O的物质的量浓度为__________。
【回答】
解析:(1)由题给表格可知,H2C2O4、HC2O、NH3·H2O的电离常数大小为H2C2O4>HC2O>NH3·H2O,故草*铵溶液显**。(2)*极得电子发生还原反应:2H++HOOC—COOH+2e-===HOOC—CHO+H2O。(3)①加入酒精是为了降低草**的溶解度,便于晶体析出。②二者反应后溶质为草***,因为溶液显**,所以HC2O的电离程度大于其水解程度,则离子浓度大小顺序为[Na+]>[HC2O]>[H+]>[C2O]>[OH-]。(4)混合后所得溶液中[Ca2+]=0.005 mol·L-1,Ksp(CaC2O4)=[Ca2+][C2O]=2.5×10-9,则[C2O]= mol·L-1=5×10-7 mol·L-1。
*:(1)<
(2)2H++HOOC—COOH+2e-===HOOC—CHO+H2O
(3)①降低草**的溶解度,便于晶体析出 ②[Na+]>[HC2O]>[H+]>[C2O]>[OH-]
(4)5×10-7 mol·L-1
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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