已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,常温下C为无*液体,B是一种盐,受热极易分解...
问题详情:
已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,常温下C为无*液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为:
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“*作a”为
(3)反应②的化学方程式为
(4)反应⑤的化学方程式为
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为
(6)已知E可与次***溶液反应生成K,K和E的组成元素相同,且一分子K中有18个电子,则K的电子式为
(7)检验气体E的试剂及现象是 .
【回答】
【考点】无机物的推断.
【分析】C为无*液体,由气体X(X由原电池反应得到,可能是H2)和氧气反应得到,故C应是H2O,X是H2;根据反应⑦可知非金属Y是C;由电解D无水晶体得到A与Cl2,可知D为*化物且是离子化合物,结合A+B溶液发生原电池反应得到X、D、E,可知B为*化物,且B是一种盐,受热极易分解,反应生成的H2与E气体,B应水解呈**,由转化关系:E→F→G→H,属于常温下气体E的连续氧化得到气体G,在中学阶段中N、S元素化合物符合转化关系,考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应,可推出E为NH3、F为NO、G为NO2,则H为HNO3;(1)中反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,应为Mg与二氧化碳的反应,可推出A为Mg,则D为MgCl2;结合反应①可推知B为NH4Cl,验*符合转化关系,据此进行解答.
【解答】解:C为无*液体,由气体X(X由原电池反应得到,可能是H2)和氧气反应得到,故C应是H2O,X是H2;根据反应⑦可知非金属Y是C;由电解D无水晶体得到A与Cl2,可知D为*化物且是离子化合物,结合A+B溶液发生原电池反应得到X、D、E,可知B为*化物,且B是一种盐,受热极易分解,反应生成的H2与E气体,B应水解呈**,由转化关系:E→F→G→H,属于常温下气体E的连续氧化得到气体G,在中学阶段中N、S元素化合物符合转化关系,考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应,可推出E为NH3、F为NO、G为NO2,则H为HNO3;(1)中反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,应为Mg与二氧化碳的反应,可推出A为Mg,则D为MgCl2;结合反应①可推知B为NH4Cl,验*符合转化关系,
(1)反应④为Mg与二氧化碳的反应生成MgO与碳,反应方程式为:2Mg+CO22MgO+C,
故*为:2Mg+CO22MgO+C;
(2)从MgCl2溶液制备MgCl2的无水晶体,应注意防止水解,应将*化镁溶液在HCl气流中蒸干,
故*为:将*化镁溶液在HCl气流中蒸干;
(3)反应②是氨的催化氧化,反应化学方程为:4NH3+5O24NO+6H2O;
故*为:4NH3+5O24NO+6H2O;
(4)反应⑤是碳与浓**反应生成CO2、NO2、H2O,方程式为:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故*为:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(5)原电池反应①中,正极发生还原反应,铵根离子放电生成氨气与*气,正极反应式为:2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑,
故*为:2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑;
(6)E为氨气,K与氨气组成元素相同,且为18电子,则K的分子式为N2H4,其电子式为:,故*为:;
(7)氨气溶于水呈碱*,所以氨气遇到湿润的红*石蕊试纸变蓝,通常利用此方法检验氨气,故*为:湿润的红*石蕊试纸,变蓝.
【点评】本题考查无机物的推断,题目难度中等,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查,为高考常见题型,注意把握题给信息,结合转化关系进行推断,(5)为易错点,该原电池实质为铵根离子水解,Mg再与*离子反应生成*气.
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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