己知:A为含金属离子的淡黄*固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系...
问题详情:
己知:A为含金属离子的淡黄*固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物己略去)。
请回答下列问题:
(l)这种金属离子的离子结构示意图为______;
(2)X的电子式______;
(3)B中所含化学键的类型是______;常温常压下,7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式______。
(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式______;
②B与D反应的离子方程式为______。
(5)将一定量的气体X通入2L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐*边振荡至过量,产生的气体与盐*物质的量的关系如下图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为________,a-b之间的反应的离子方程式_____。
【回答】
【*】 (1). Na+ (2). (3). (极*)共价键、离子键 (4). 2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-20akJ/mol (5). Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH (6). OH-+HCO3-=CO32-+H2O (7). Na2CO3,NaCl (8). CO32-+H+=HCO3-
【解析】E、X为空气中常见气体,A为含金属离子的淡黄*固体化合物,能与水反应生成E与B,应是过氧化*与水反应生成*氧化*与氧气,则A为Na2O2,E为O2,B为NaOH,B与X可以连续反应,可推知X为CO2,C为Na2CO3,D为NaHCO3。
(l)A中金属离子为Na+,离子结构示意图为:,故*为:;
(2)X为CO2,其电子式为:,故*为:;
(3)B为NaOH,含有离子键、共价键;常温常压下,7.8g Na2O2与足量的水充分反应放出热量a kJ,2mol Na2O2完全反应方程式的热量=a kJ×=20a kJ,反应的热化学方程式为:2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol,故*为:离子键、共价键;2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol;
(4)①碳**也可转化为*氧化*,该转化的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,故*为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
②*氧化*与碳***反应生成碳**与水,反应离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故*为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(5)根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知,Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等,实际上产生气体之前消耗盐*与产生二氧化碳消耗盐*体积之比=3:2,所以溶液中还存在NaOH,说明原溶液中为NaOH、Na2CO3,结合方程式可知,溶液中n(NaOH):n(Na2CO3)=1:2,故a点是*氧化*前后与盐*反应碳**未反应,a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl,b点时,碳**恰好转化为碳***,则a-b之间的反应的离子方程式为:CO32-+H+=HCO3-,故*为:Na2CO3和NaCl;CO32-+H+=HCO3-。
点睛:本题考查了无机物推断,涉及核外电子排布、电子式、热化学方程式、离子浓度大小比较等知识点,(5)为易错点,清楚发生的反应判断原溶液中溶质及物质的量关系是关键。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:综合题
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