下列说法不正确的是A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数...
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下列说法不正确的是
A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积
B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子
C.1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L
D.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体,其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
【回答】
A
【详解】
A.同温、同压下,质量相同的不同气体的物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,故A项错误;
B.由阿伏加德罗定律知,B项正确;
C.标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023=1.204×1024,C项正确;
D.0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol,该混合气体的总质量为14.6 g,总物质的量为0.5 mol,所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol-1,氧气的摩尔质量为32 g·mol-1,两者的相对密度为29.5÷32≈0.913,D项正确。
*选A。
知识点:阿伏伽德罗定律
题型:选择题
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