某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是( ) A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B...
问题详情:
某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是( )
A. | a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 | |
B. | a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e﹣=Cu | |
C. | 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝*逐渐变成浅绿* | |
D. | a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 |
【回答】
考点:
原电池和电解池的工作原理.
专题:
电化学专题.
分析:
A、a和b不连接时,Fe与硫*铜溶液发生置换反应;铁能将金属铜从其盐中置换出来;
B、原电池中,失电子的极是负极,得电子的极是正极,往往活泼金属做负极;a和b用导线连接时,形成原电池,Fe作负极,Cu作正极;
C、无论a和b是否连接,都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu;铁和硫*铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应;
D、a和b分别连接直流电源正、负极,形成电解池,铁片上发生氧化反应,溶液中铜离子移向*极;
解答:
解:A、a和b不连接时,铁片和硫*铜溶液之间发生化学反应,铁能将金属铜从其盐中置换出来,所以铁片上会有金属铜析出,故A正确;
B、a和b用导线连接时,形成了原电池,铜作正极,发生的反应为:Cu2++2e﹣=Cu,故B正确;
C、a和b不连接时,铁片和硫*铜溶液之间发生化学反应,铁能将金属铜从其盐中置换出来,a和b用导线连接时,形成了原电池,加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度,无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从硫*铜的蓝*逐渐变成硫*亚铁的浅绿*,故C正确;
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,依据电解原理,阳离子移向*极,所以Cu2+向铁电极移动,故D错误.
故选D.
点评:
本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识,形成原电池能加速化学反应的速率,化学反应与原电池反应,明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键,电解过程的反应原理应用,可以根据所学知识进行回答,难度不是很大.
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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