*、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液.现向*杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充...
问题详情:
*、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液.现向*杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则*、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为( )
A. g≤x<g B. g>x≥g
C.x=g D.x<g
【回答】
【分析】根据题干提供的数据,首先计算出是哪种金属剩余,然后根据反应的化学方程式计算出硫*质量的取值范围即可.
【解答】解:设与mg镁反应消耗硫*的质量为x,与mg锌反应消耗硫*的质量为y,
H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑
98 24
x mg
=,x=g
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
y mg
=,y=g,
由此可以得出相同质量的镁和锌,镁可以消耗更多质量的硫*,所以剩余金属一定是镁,那么
要使镁有剩余而锌完全反应,则原来硫*质量x的取值范围为: g≤x<g。
故选:B。
【点评】本题考查了金属与*反应的质量关系,完成此题,可以依据有关反应的化学方程式进行.
知识点:*和碱单元测试
题型:选择题
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