*、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐*.将镁逐渐加入*烧杯,铁逐渐加入乙烧杯,测量加入的金属质量m和相应的...
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*、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐*.将镁逐渐加入*烧杯,铁逐渐加入乙烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m,画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图,如图所示.根据图中信息,下列说法错误的是( )
A.m1:m2=3:7
B.m1﹣△M1<m2﹣△M2
C.曲线oac表示的是*烧杯中△M与m的变化关系
D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时,溶液中溶质不止一种
【回答】
【考点】金属的化学*质;根据化学反应方程式的计算.
【专题】金属与金属材料.
【分析】镁与稀盐*反应生成*化镁和*气,铁与稀盐*反应生成*化亚铁和*气,反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,*、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐*,随着金属的加入,至完全反应,△M不再改变,据此结合题意,进行分析判断.
【解答】解:镁与稀盐*反应生成*化镁和*气,铁与稀盐*反应生成*化亚铁和*气,反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M2
24 2 24﹣2=22 56 2 56﹣2=54
A、由图示,m1、m2时金属与稀盐*完全反应,由反应的化学方程式可知,参加反应的稀盐*的质量相同时,此时消耗的镁与铁的质量比为24:56=3:7,故选项说法正确.
B、由题意,m1﹣△M1、m2﹣△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值,即生成*气的质量,由反应的化学方程式,参加反应的盐*的质量相等,则生成*气的质量相等,即m1﹣△M1=m2﹣△M2,故选项说法错误.
C、由A选项的分析,完全反应时消耗的镁的质量少,则曲线oac表示的是*烧杯中△M与m的变化关系,故选项说法正确.
D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时,稀盐*有剩余,溶液中溶质不止一种,为*化亚铁和HCl,故选项说法正确.
故选:B.
【点评】本题难度较大,理解△M与△M﹣m的含义、熟练掌握金属的化学*质并能灵活运用是正确解答本题的关键.
知识点:各地中考
题型:选择题
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