按要求完成下列问题:(1)在1.01×105Pa时,4g*气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572kJ的热量,...
问题详情:
按要求完成下列问题:
(1)在1.01×105 Pa时,4 g*气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量,则H2的燃烧热的ΔH=________。
(2)在1.01×105 Pa时,16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5 kJ的热量,则S燃烧的热化学方程式为___________________________。
(3)*硅*(SiH4)是一种无*气体,遇到空气能发生**自燃,生成SiO2和水。已知室温下1 g*硅*自燃放出44.6 kJ热量,其热化学方程式为_________________________。
【回答】
【*】 (1). -286 kJ·mol-1 (2). S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1 (3). SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1
【解析】
【分析】
根据燃烧热的概念计算燃烧热;根据题干信息书写热化学方程式。
【详解】(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,4 g*气放出572 kJ的热量,则1molH2的燃烧放出的热量为572 kJ/2=286kJ,所以ΔH=-286 kJ·mol-1,
故*为:-286 kJ·mol-1;
(2)16 g S燃烧放出148.5 kJ的热量,则1molS燃烧放出的热量为148.5 kJ×2=297 kJ,则S燃烧的热化学方程式为:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1,
故*为:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1;
(3)1 g*硅*自燃放出44.6 kJ热量,则1mol*硅*自燃放出44.6 kJ×32=1 427.2 kJ 热量,其热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1,
故*为:SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1。
【点睛】热化学方程式的书写要常出错地方有:1、反应物和生成物的状态是否与题干信息一致。2、反应热的符号和单位是否正确,吸热为正值,放热为负值。3、反应热与化学方程式的化学计量数呈正比,通过题干信息计算。
知识点:燃烧热和中和热
题型:填空题
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