(1)家用液化气的主要成分之一是丁*(C4H10),当1kg丁*完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×...
问题详情:
(1)家用液化气的主要成分之一是丁*(C4H10),当1kg丁*完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁*燃烧热的热化学方程式:_________________________________
(2)运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热.已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ•mol-1,
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ•mol-1.
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为_____________.
(3)已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l) △H=-285kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/mol
已知:H2O(l)═H2O(g) △H=+44.0kJ/mol,
写出**燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:_________________________.
【回答】
(1). C4H10(g)+13/2O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol (2). +172.5kJ•mol-1 (3). C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044kJ/mol
【解析】
【详解】(1)燃烧热是指1mol燃料燃烧的热效应,所以当1kg丁*燃烧放热为5×104kJ时,1mol丁*(58g)燃烧放热为2900kJ,所以热化学方程式为:C4H10(g)+13/2O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol;
(2)第一个方程式扩大2倍再减去第二个方程式得到:C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1 ;
(3)第二个方程式减去4倍的第三个方程式,得到: C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol。
知识点:燃烧热和中和热
题型:填空题
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