在25℃、1.01×105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6kJ的热量,则CH4的燃...
问题详情:
在25 ℃、1.01×105 Pa时,1 g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6 kJ的热量,则CH4的燃烧热ΔH为( )
A.-55.6 kJ·mol-1 B.889.6 kJ·mol-1 C.-889.6 kJ·mol-1 D.444.8 kJ·mol-1
【回答】
【*】C
【解析】根据题中所给出的信息分析,Q=n(可燃物)×ΔH,所以ΔH=Q/n(可燃物),计算可得ΔH=-889.6 kJ·mol-1。
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题
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