随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。**铅*(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿...

问题详情：

随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。**铅*(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

(1)制取**的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/kJ·mol－1	351	463	393	293

则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)上述反应中所需的*醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是____________________________。

(3)实验室可由四氧化三铅和***反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为________。

(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄*)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝__________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________。

【回答】

*　(1)－12　 (2)①25%　②小　随着Y值的增大，φ(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度　

(3)2 mol　(4)4×10－9　4000

解析　(1)设C—H键能为x kJ·mol－1，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝3x＋351＋463＋3×393－(3x＋293＋2×393＋2×463) kJ·mol－1＝－12 kJ·mol－1。

(2)①设CO的转化量是x，则

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

初始量： 1 mol 2 mol 0

变化量： x 2x x

平衡量： 1－x 2－2x x

平衡时，CH3OH的体积分数为10%，则×100%＝10%，x＝0.25 mol，所以CO的转化率为×100%＝25%。

(3)由四氧化三铅和***反应制备难溶的PbI2，反应的化学方程式为Pb3O4＋8HI===3PbI2＋I2＋4H2O，HI作还原剂，*元素化合价－1价变化为0价，每生成3 mol PbI2的反应中电子转移了2 mol。

(4)PbI2饱和溶液(呈黄*)中存在，沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(I－)＝2.0×10－3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)c2(I－)＝1.0×10－3 mol·L－1×(2.0×10－3 mol·L－1)2＝4×10－9；反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数为K＝＝＝＝＝4000。