设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）A．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液...

问题详情：

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA 

B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA 

C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

【回答】

【分析】A、计算2.24LCl2的物质的量，由方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，反应中*元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为﹣1价，*气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，据此计算转移电子数目；

B、标况下44.8LNO和22.4L氧气混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；

C、二氧化氮和水反应时，3molNO2反应转移2mol电子；

D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4。

【解答】解：A、2.24LCl2的物质的量为＝0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，反应中*元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为﹣1价，*气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol××2××NAmol﹣1＝0.1NA，故A错误；

B、标况下44.8LNO和22.4L氧气混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故反应后气体分子个数小于2NA个，故B错误；

C、二氧化氮和水反应时，3molNO2反应转移2mol电子，生成2mol**，故当生成2mol**时，转移2NA个电子，故C正确；

D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而Fe3O4中Fe元素的价态为+价，故1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为NA，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题