从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO,需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,...
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从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO,需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂:①盐*、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的*作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,请回答:
(1)沉淀A的名称是________。
(2)试剂d是________;判断试剂d已经足量的方法是___________________________________。
(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________
________________________________________________________ (任写两个)。
(4)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号),仪器③的名称是________________________。
【回答】
【*】(1)硫*钡
(2)盐*;溶液中不再产生气体
(3)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH
===Mg(OH)2↓+2NaCl
(4)圆底烧瓶
【解析】要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO,除杂试剂是过量的,滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl),关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加,以除去过量的BaCl2,稀盐*必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH−和CO)。(1)根据上述分析,试剂a为BaCl2,沉淀A为硫*钡;(2)加入稍过量的b、c,滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3,NaOH和Na2CO3必须除去,为不引入杂质,即试剂d为盐*,检验盐*过量的方法是溶液中不再产生气体;(3)根据上述分析,加入b、c后发生的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;(4)过滤时使用的仪器是铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等,故④正确;仪器③为圆底烧瓶。
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:综合题
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