*化*是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl...
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*化*是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl 外,还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质
(1)有关粗盐提纯的实验*作合理的是 (填序号)。
A、溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B、过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C、蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D、实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到指定容器中
(2)粗盐进行精制,流程如图。
温合液Ⅲ经过“过滤”*作,得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (填化学式)
(3)加入过量的NaOH溶液的目的为 (用化学方程式表示)。
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 。
【回答】
【分析】(1)根据粗盐提纯过程中的注意事项来分析;
(2)根据化学反应的原理以及除杂的方法来分析;
(3)根据*氧化*的*质来分析;
(4)根据除杂过程中会生成*化*来分析。
【解答】解:(1)A、溶解前用研钵研磨大颗粒粗盐,故错误;
B、过滤时液体的液面要低于滤纸边缘,故正确;
C、蒸发时不能将水分全部蒸干,当出现较多量晶体时,即停止加热,故错误;
D、实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到指定容器中,故正确。
故填:BD;
(2)欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,为了不增加新的杂质,根据*、碱、盐的*质及复分解反应的条件可知,用过量的NaOH溶液除掉*化镁,生成*氧化镁沉淀;用过量的BaCl2溶液除掉硫**,生成硫*钡沉淀;用过量的Na2CO3溶液除掉*化钙与多余的BaCl2,生成碳*钙沉淀和碳*钡沉淀,故填:CaCO3、BaCO3;
(3)*氧化*与*化镁反应生成*氧化镁白*沉淀和*化*;故填:2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓;
(4)因为除杂的过程中,反应会生成*化*,所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量,故填:反应生成了*化*。
【点评】掌握*化*与粗盐的提纯的方法及其注意事项;掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法;了解除杂和净化的方法。
知识点:未分类
题型:实验题
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