小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，*与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O．于是设计实...

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小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，*与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O．于是设计实验对产物成分进行探究。 【查阅资料】①BaCl2溶液呈中* ②4Na+O2=2Na2O ③Na2O+H2O=2NaOH ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤CO通入PdCl2溶液中有黑*沉淀生成 【提出问题】在加热条件下，*与CO2反应的产物有哪些？ 【猜想假设】猜想一：产物中一定有C 猜想二：产物中一定有CO 猜想三：产物中一定有Na2CO3 猜想四：产物中一定有Na2O 【实验验*】用如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。 装置A中发生反应的化学方程式为______；装置C的作用是______。

【反思与评价】小晨同学向实验（2）所得溶液中滴入几滴*酞溶液，溶液呈红*。于是得出结论：在加热条件下，*与CO2反应一定产生Na2O．该结论是否严谨？______（填“是”或“否”），理由是______。

【回答】

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   吸收水蒸气   一   产生白*沉淀   E中产生黑*沉淀   否   *能和玻璃管中空气中的水蒸气反应生成*氧化* 【解析】

解：【实验验*】 装置A中碳*钙和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 装置C的作用是吸收水蒸气。 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；吸收水蒸气。 待*完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，有黑*不溶物，是因为炭粉不溶于水； 将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液，产生白*沉淀，是因为碳**和*化钡反应生成了碳*钡沉淀； E中产生黑*沉淀，是因为反应生成了一氧化碳，实验过程如下所示：

【反思与评价】 该结论不严谨，理由是*能和玻璃管中空气中的水蒸气反应生成*氧化*。 故填：否；*能和玻璃管中空气中的水蒸气反应生成*氧化*。 碳*钙和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，碳***和稀盐*反应生成*化*、水和二氧化碳； 碳**和*化钡反应生成白*沉淀碳*钡和*化*； 显碱*溶液能使*酞试液变红*。 本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

知识点：各地中考

题型：综合题