已知:将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且的值仅与温度高低有关,当...
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已知:将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且的值仅与温度高低有关,当n(NaOH)=6amol时,下列有关说法正确的是( )
A. 改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:3amol≤n≤5amol
B. 改变温度,产物中NaCl的最小理论产量为4amol
C. 参加反应的*气的物质的量为6amol
D. 某温度下,若反应后=6,则溶液中=
【回答】
【*】A
【解析】A项,氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5n(NaClO3),由*离子守恒:n(NaCl)+n(NaClO3)=n(NaOH),故n(NaClO3)
=n(NaOH)=amol,转移电子最大物质的量=amol×5=5amol,氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由*离子守恒n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=
n(NaOH)=3amol,转移电子最小物质的量=3amol×1=3amol,故反应中转移电子的物质的量n的范围:3amol≤n≤5amol,故A正确;B项,反应中还原产物只有NaCl,反应中转移电子最少时生成NaCl最少,根据电子转移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由*离子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaCl)=
n(NaOH)=3amol,故B错误;C项,由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由*离子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=
n(NaOH),故参加反应的*气的物质的量=n(NaOH)=3amol,故C错误;D项,令n(ClO-)=1 mol,反应后=6 mol,电子转移守恒,5×n(ClO)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO)+1×1 mol=1×6 mol,解得n(ClO)=1 mol,则溶液中=6,故D错误。
知识点:*气
题型:选择题
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