有6.4gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g,反应后全部气体用0.7mol/LB...
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有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g,反应后全部气体用0.7mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收.下列有关叙述中正确的是( )
A.反应中生成的CO2体积为2.016 L
B.吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2
C.不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比
D.若将质量相同的混合物加过量**溶解后,再加入100mL的NaOH溶液时沉淀达最大量,由此可求得c(NaOH)=1.8mol/L
【回答】
【考点】有关混合物反应的计算.
【专题】计算题.
【分析】A.CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应,固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量,CO分子获得1个O原子形成CO2分子,故二氧化碳物质的量等于混合物中氧元素物质的量,但二氧化碳所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol;
B.根据n(CO2):n[Ba(OH)2]判断发生的反应,据此判断;
C.令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和列方程计算,根据m=nM计算CuO、Fe2O3的质量;
D.由于**过量,不能确定NaOH的物质的量.
【解答】解:A.CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应,固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量,CO分子获得1个O原子形成CO2分子,故n(CO2)=n(O)==0.09mol,故标况下二氧化碳的体积=0.09mol×22.4L/mol=2.016L,但二氧化碳所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol,故A错误;
B.n[Ba(OH)2]=0.7mol/L×0.1L=0.07mol,故n(CO2):n[Ba(OH)2]=0.09mol:0.07mol=9:7,介于1:1与2:1之间,故生成碳*钡与碳**钡,故B正确;
C.CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应,固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量,混合物中氧原子的物质的量为0.09mol,令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和列方程,可以计算各自物质的量,根据m=nM计算CuO、Fe2O3的质量,可以确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比,故C错误;
D.由于**过量,不能确定NaOH的物质的量,不能确定*氧化*的物质的量浓度,故D错误,
故选B.
【点评】本题考查混合物的有关计算,难度中等,注意利用守恒思想进行的计算,注意判断二氧化碳与*氧化钡反应的生成物.
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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