一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐*恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐*反应)，...

问题详情：

一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100 mL盐*恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐*反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A．该盐*的物质的量浓度为4.25 mol·L-1

B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L

D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

【回答】

D

【详解】

A. n(S)==0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A．盐*恰好反应生成FeCl2 0.425mol，根据*原子守恒得c(HCl)==8.5mol/L，故A错误；

B．根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B错误；

C．根据*原子、*原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C错误；

D．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了根据氧化还原反应进行计算，根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算是关键。本题中根据*原子守恒计算硫化*体积，根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量之比。

知识点：含硫化合物之间的转化

题型：选择题