菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫*，充分反应，测得固体质量...

问题详情：

菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫*，充分反应，测得固体质量与所加稀硫*的质量关系如图所示

已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O   ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．

请计算：

（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为　　　　　　g

（2）列式计算所用稀硫*的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

【回答】

解：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g﹣8.4g=11.6g，

故填：11.6．

（2）设硫*的质量为x，

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，

116   98

11.6g  x

=，

x=9.8g，

所用稀硫*的溶质质量分数为：×100%=19.6%，

答：所用稀硫*的溶质质量分数为19.6%．

知识点：*和碱单元测试

题型：计算题