(1)写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号和在周期表中的位置。①A原子：1s22s22p5　

问题详情：

(1)写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号和在周期表中的位置。

①A原子：1s22s22p5　__________、__________；第________族第________周期。

②B－：1s22s22p63s23p6　__________、__________；

第________族第________周期。

③C原子：[He]2s22p3　__________、__________；

第________族第________周期。

(2)*电子排布为3d54s2的原子，其原子结构示意图为__________，其最高正价为__________；第________周期________族。

【回答】

*　(1)①9　F　ⅦA　2　②17　Cl－　ⅦA　3

③7　N　ⅤA　2　(2)　＋7价　4　ⅦB

解析　(1)①对于原子，核电荷数＝核外电子数，确定A元素为F，位于周期表中第2周期ⅦA族。②对于*离子，核电荷数＝核外电子数－电荷数＝18－1＝17，故B－为Cl－；位于周期表中第3周期ⅦA族。③将简化电子排布式还原为电子排布式，即1s22s22p3，判断C原子为N；位于周期表中第2周期ⅤA族。

(2)由轨道能量顺序知该元素电子排布式为

1s22s22p63s23p63d54s2确定为Mn元素，最高正化合价为＋7价；位于第4周期ⅦB族。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题