有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl...

问题详情：

有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

下列实验结论不正确的是

A．实验②反应后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋      B．实验②③④反应后剩余固体全部是Cu

C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L          D．原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1

【回答】

B

【解析】

试题分析：40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中，n((Fe3＋)=0.04mol，所以其最多可以溶解铁和铜的物质的量之各为0.02mol。由③④两实验的数据可知， 两实验中固体质量减少的量相同，都是1.12g，恰好是0.02mol Fe。由第②组实验数据，1.80-1.12=0.68>0.64，说明第②组实验中溶解的金属中既有铁又有铜，且剩余的金属只有铜，反应后的溶液中含有Fe2＋、Cu2＋，若第②组中1.80g样品中铁和铜的物质的量分别计为n(Fe)和n(Cu)，则56n(Fe)+64n(Cu)=1.80，n(Fe)+n(Cu) -=n((Fe3＋)=0.02mol，联立方程组解之得n(Fe)=n(Cu)＝0.15mol，所以原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1。实验③中，n(Fe)=n(Cu)＝0.03mol>0.02mol，所以反应后剩余固体既有Cu又有Fe，同理可推， 实验④也是这样。实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L。综上所述，B不正确，本题选B。

点睛：本题难度很大。解题的关键是分析表中数据，找到突破口。本题实验③④的固体质量减小量是突破口，实验②的数据与之对比后，通过推理可以发现实验②溶解的既有铁又有铜，剩余的只有铜，之后其他问题便可迎刃而解。

知识点：物质含量的测定

题型：选择题