设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的...
问题详情:
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. | 1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为NA | |
B. | 标准状况下,一定量的铜与**反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的**的分子数大于NA | |
C. | 铁做电极电解食盐水,若*极得到NA个电子,则阳极产生11.2L气体(标况下) | |
D. | 标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
【回答】
考点:
阿伏加德罗常数..
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A、ClO﹣是弱*根,在水溶液中会水解;
B、根据氮原子守恒及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断;
C、铁做电极,阳极参加反应的是铁,得不到气体;
D、0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol**和0.1mol一氧化氮.
解答:
解:A、ClO﹣是弱*根,在水溶液中会水解,故ClO﹣的数目小于NA,故A错误;
B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol,由于混合气体中存在四氧化二氮,所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol,被还原的**大于1mol,被还原的**的分子数应大于6.02×1023,故B正确;
C、由于铁做电极,阳极铁失去电子,故无法得到气体,故C错误;
D、标况下,6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮,转移了0.2mol电子,转移的电子数目为0.2NA,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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