下列说法中不正确的有①将硫*钡放入水中不能导电,所以硫*钡是非电解质;②氨溶于水得到的溶液能导电,所以NH3是...
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下列说法中不正确的有
①将硫*钡放入水中不能导电,所以硫*钡是非电解质;
②氨溶于水得到的溶液能导电,所以NH3是电解质;
③液态HCl不导电,所以属于非电解质;
④NaHSO4电离时生成的阳离子有*离子,但不属于*;
⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 全部
【回答】
C
【详解】①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电;虽然硫*钡在水中的溶解度很小,只要溶解就完全电离,硫*钡在熔融状态下,能完全电离,所以硫*钡是电解质,故①错误;
②氨气溶于水形成氨水,氨水是混合物,混合物不是电解质,电解质都是化合物属于纯净物,故②错误;
③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子,液态的HCl只有HCl分子,没有电离出离子,也不能导电,但是HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子,能导电,属于电解质,故③错误;
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做*,能电离出H+的化合物不一定是*,硫***能电离出*离子,NaHSO4=Na++H++SO42−,属于盐,故④正确;
⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳*钙固体在水中的溶解度很小,难溶于水,几乎没有自由移动的离子,几乎不导电;碳*钙在熔融状态下,能完全电离,碳*钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电,如NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和*氧根离子导致导电,氨气自身未电离,所以氨气是非电解质,故⑤错误;
⑥电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关,和电解质的强弱无关,强电解质的导电能力不一定比弱电解质强,故⑥错误;
*选C。
【点睛】非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;单质、混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关,和电解质的强弱无关。能导电的物质说明含有自由移动的电子或自由移动的离子,能导电的不一定是电解质。
知识点:电离平衡
题型:选择题
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