已知298K时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关...
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已知298K时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示,已知:该温度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列说法中正确的是
A.a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1
C.除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可加入适量CuO
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液
【回答】
B
【解析】
A.该温度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],则在相同条件下的饱和溶液中,c(Fe2+)>c(Cu2+),离子浓度越大,-lgc(M2+)值越小;
B.c(Fe2+):c(Cu2+)=;
C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,加入适量CuO,Fe2+不变;
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,金属离子的浓度会减小。
【详解】
A.该温度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],则在相同条件下的饱和溶液中,c(Fe2+)>c(Cu2+),离子浓度越大,-lgc(M2+)值越小,所以b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,A错误;
B.c(Fe2+):c(Cu2+)==104.6:1,B正确;
[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],Cu(OH)2更易生成沉淀,在含有Fe2+的CuSO4溶液中,加入适量CuO,不能生成Fe(OH)2沉淀,所以Fe2+浓度不变,C错误;
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中会生成Cu(OH)2沉淀,溶液中铜离子的浓度会减小,而从X点到Y点铜离子浓度不变,D错误;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯,注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素,明确溶度积的概念及计算方法,本题难度适中。
知识点:沉淀溶解平衡
题型:选择题
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