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水的硬度常用一种规定的标准来衡量:将水中的Ca2+、Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1°,1 L水中含有20 mg CaO即为2°,以此类推,8°以上为硬水,8°以下为软水,Ca2+、Mg2+的硬度之和称为总硬度。用配位滴定法分析某水样(含有Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、Cl-、SO、HCO)的硬度时,取50.00 mL水样放入250 mL锥形瓶中,加入稀盐*数滴,煮沸,冷却,加入2 mL 1∶1的三乙醇*溶液和10 mL NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH=10)及3滴**铬蓝K素*绿B混合指示剂,用0.010 00 mol·L-1 EDTA溶液滴定至由红*到蓝*即终点,消耗EDTA溶液12.5 mL 。另取水样50.00 mL,将上述*作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12,用0.010 00 mol·L-1 EDTA溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液7.50 mL。(已知Ca2+、Mg2+、Fe3+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
(1) 日常生活中可用________检验某水样是硬水还是软水。
(2) 加入数滴稀盐*并煮沸的目的是________。
(3) 加入三乙醇*溶液的目的是________。
(4) 试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。
【回答】
(12分)(1) 肥皂水(2分) (2) 除去HCO并赶走CO2(2分)
(3) 除去Fe3+ (2分) (4) 8.4°(3分) 14°(3分)(过程略)
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:填空题
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