有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种,通过实验:①原溶液加足量的Na...
问题详情:
有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种,通过实验:
①原溶液加足量的NaOH溶液,产生白*沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液产生白*沉淀,再加稀**白*沉淀不溶解,回答下列问题:
⑴ 试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 ;
⑵ 有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”) ,理由是 ;
⑶ 若要确定溶液中是否有Na+,方法是 ,若观察到 ,则含Na+。
⑷ 若⑶ 中确定有Na+,若溶液中c(Mg2+)=0.1mol/L,c(Cl-)=0.3mol/L,则c(Na+)= 。
【回答】
(每空1分)(1)Mg2+、Cl- CO、SO、Cu2+ Na+
(2)是 溶液呈电中*,必须同时含有*、阳离子
(3)焰*反应 黄*火焰
(4)0.1 mol/L
知识点:离子反应
题型:综合题
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