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.在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ; (2)根据如图,计算从反应开始到平衡时(4分钟末),平均反应速率v(N2)= ______ . (3)该反应达到平衡状态的标志是 ______ (填字母); a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.3v正(H2)=2v逆(NH3) e.容器中混合气体的密度保持不变 (4)在第5分钟末改变某一条件后,在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图.则第5分钟末改变的条件是 ______ .
【回答】
K=;0.0125mol/(L•min);bc;增大压强
知识点:化学平衡
题型:综合题
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