下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4               B.等压等...

问题详情：

下列两种气体的分子数一定相等的是

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4                B. 等压等体积的N2和CO2

C. 等温等体积O2和N2                          D. 不同体积等密度的CO和C2H4

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

两种气体的分子数一定相等，根据n=N/NA可知，两种气体的物质的量应相等，结合n=m/M=V/Vm进行计算和判断。

【详解】A项、N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确；

B项、等压下，由于温度不一定相同，等体积的N2和CO2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；

C项、由于压强未知，等温等体积的O2和N2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；

D．不同体积等密度的CO和C2H4质量不相等，CO和N2的摩尔质量相等，物质的量不相等，故分子数目一定不相等，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，灵活物质的量公式是解答本题的关键。

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题