将过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的热浓硫*中，下列判断正确的是(双选)(　　)A．因发生“钝化...

问题详情：

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫*中，下列判断正确的是(双选)(　　)

A．因发生“钝化”而不反应

B．产生的SO2为0.100 mol

C．产生的SO2少于0.100 mol

D．除SO2外还会有H2产生

【回答】

解析：　锌与浓硫*不会“钝化”，故A选项不正确；开始发生：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol，故生成的SO2少于0.100 mol，因此本题C、D选项正确。

*：　CD

知识点：硫*

题型：多项选择