现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生以下的离子:Na+,H+,Ba2...
问题详情:
现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生以下的离子:Na+,H+,Ba2+,OH-,CO32-,SO42-为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无*气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白*沉淀D,沉淀D不溶于稀**。
请根据上述实验结果,填空:
(1)X的名称是__________。
(2)B溶于水后的电离方程式为____________________
(3)完成以下水溶液中反应的离子方程式:
A溶液与B溶液反应:__________________________
B溶液与E反应:_______________________________
B与C反应至溶液呈中*:________________________
【回答】
(1). CO2 (2). NaHSO4=Na++H++SO42- (3). CO32-+2H+=CO2↑+H2O (4). BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O (5). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
【解析】
【分析】
生成的气体只有CO2符合,CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D,则C为Ba(OH)2,沉淀D为BaCO3,与B溶液反应,则B为NaHSO4,所以A为Na2CO3,根据物质的*质和反应的有关方程式解答该题。
【详解】(1)A溶液与B溶液反应生成无*气体X,生成的气体只有CO2符合,故*为:CO2;
(2)B为NaHSO4,溶于水后的电离出硫*根、*离子和*离子,离子方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,故*为:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(3)A为Na2CO3,B为NaHSO4,A溶液与B溶液反应的实质为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,E为碳*钡,B为NaHSO4,B溶液与E溶液反应实质是:BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O,C为Ba(OH)2,B溶液与C溶液反应至中*的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故*为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O;2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。
知识点:碱金属单元测试
题型:综合题
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