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某山区盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的**氧化物).S中学初三化学研究*学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0g该矿山石灰石样品,将20.0g盐*平均分成4份,分4次入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质量,数据见表.试求:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入盐*质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
剩余固体质量/g | 1.3 | 0.6 | 0.2 | 0.2 |
(1)2.0g石灰石样品中杂质的质量. (2)石灰石样品中碳*钙的质量分数. (3)加入的盐*中溶质的质量分数是多少?
【回答】
【*】解:(1)由表中数据可知最终剩余的固体的质量0.2g就是样品中杂质的质量. (2)样品中碳*钙的质量分数为 ×100%=90% (3)加入5g盐*溶解CaC03的质量为 2.0g-1.3g=O.7g 设盐*中溶质的质量分数为x. CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H2O 100 73 O.7g 5g×x =,x=10.22% 答:(1)样品中杂质的质量为0.2g. (2)样品中碳*钙的质量分数为90%. (3)盐*中溶质的质量分数为10.22%.
【解析】(1)最终剩余的固体质量为杂质的质量. (2)石灰石的质量去掉杂质的质量为石灰石中碳*钙的质量. 石灰石中碳*钙的质量与石灰石质量之比为石灰石中碳*钙的质量分数. (3)由表中1、2组数据可知1组中加入的盐*已经完全反应,使石灰石的质量减小,减小的质量就是与盐*反应的碳*钙的质量.因此由该组中的数据和相关数据,根据碳*钙与盐*反应的化学方程式可以计算出盐*中溶质的质量分数. 本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算,难度较大.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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