设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分...

问题详情：

设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C．*氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

【回答】

【考点】阿伏加德罗常数． 

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成*气的物质的量及分子数；

B．*氧化*溶液的*离子是水电离的，水电离的*离子浓度为1×10﹣13mol/L；

C．*氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；

D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，**根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．

【解答】解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成*气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中*离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中*离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；

C．*氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；

D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题