碱*电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱*电池以*氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Z...

问题详情：

碱*电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱*电池以*氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

【回答】

C

解析：由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每有1 mol Zn参加反应，失去2 mol电子，则会有2 mol电子从负极Zn开始，流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2MnO2（s）+H2O+2e-====Mn2O3（s）+2OH-（aq)，故外电路每通过0.2 mol电子，Zn的质量就减轻6.5 g。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题