某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH=QkJ/mol，下列说法...

问题详情：

某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）  ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是

A．消耗2mol X同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态

B．加入少量的Y正反应速率加快

C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

D．加入少量的X，Q变大

【回答】

C

【详解】

A、根据化学反应方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2mol X同时生成3mol Z，故A错误；

B、Y为固体，加固体，参加反应气体的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；

C、Y为固体，反应达到平衡时气体的质量不变，则气体的密度不变时，说明达到了平衡状态，故C正确；

D、B加入少量的X，反应放出或吸热的热量增大，但ΔH不变，故D错误； 综上所述，本题正确*为C。

知识点：影响化学反应速率的因素

题型：选择题