由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙*（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O...

问题详情：

由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙*（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（ ）

A．3：2：3                B．3：2：1                 C．1：2：3                 D．6：3：2

【回答】

A

【解析】

乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙*（C2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中*元素的质量为混合物中*元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：36gH2O中*元素质量为：36g×2/18×100%=4g；28g混合物中碳元素的质量为：28g﹣4g=24g；故混合物中碳*原子个数比为：24g/12:4g/1 =1：2；乙烯中碳*原子个数比已经是1：2，所以与之无关，只要乙炔和乙*的分子个数比相同就可以了。固选A。

知识点：质量守恒定律

题型：选择题