常温下，关于pH＝2的盐*和0.01mol·L－1的醋*溶液，下列说法不正确的是(　　)A.两溶液中溶质的物质...

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常温下，关于pH＝2的盐*和0.01 mol·L－1的醋*溶液，下列说法不正确的是(　　 )

A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)＝n(HCl)

B.两溶液中*离子的浓度：c(CH3COO－)<c(Cl－)

C.相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，盐*的pH比醋*的小

D.相同体积的两溶液分别与足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同

【回答】

*　A

解析　A项，溶液体积未知，两溶液中溶质的物质的量不一定满足n(CH3COOH)＝n(HCl)，错误；B项，盐*是一元强*，醋*是一元弱*，pH＝2的盐*溶液浓度是0.01 mol·L－1，因此两溶液中*离子的浓度：c(CH3COO－)＜c(Cl－)，正确；C项，相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，溶液的浓度仍然相等，因此盐*的pH比醋*的小，正确；D项，相同体积的两溶液中溶质的物质的量相等，所以分别与足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积

相同，正确。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题