向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图中1所示.(1...
问题详情:
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体,充分溶解后,现象如图中1所示.
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填字母序号).
(2)图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是 (选填“*”或“乙”).
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是 .
(4)由图2分析,若分别将100g*、乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是 (填字母序号).
A.*、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:*<乙
C.溶液质量:*>乙 D.溶质质量分数:*>乙.
【回答】
【考点】饱和溶液和不饱和溶液;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解*和溶解度的关系.
【分析】(1)一定温度下,有剩余固体存在的溶液为饱和溶液;
(2)由烧杯中不同温度下溶解的***的质量变化分析解答;
(3)通常饱和溶液变为不饱和溶液的方法是:升高温度或增加溶剂;
(4)根据*乙的溶解度曲线随温度变化情况,并结合选项中的问题逐一分析解答.
【解答】解:(1)由图1可知:20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解,可能是饱和溶液;B烧杯中加入25g有剩余固体,一定属于饱和溶液;30℃加入25g全部溶解,可能是饱和溶液;
故*为:B;
(2)由图1可知,随着温度的升高溶解的***的质量逐渐增加,所以在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是*,故*为:*;
(3)由1可知:要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用升高温度的方法,还可以采取加水的方法;
故*为:升高温度、加水;
(4)A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大,故降低温度变为不饱和溶液,故错误;
B、t2℃时*的溶解度大于乙的溶解度,所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是*<乙,降低温度溶剂的质量不变;故将100g*、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃,溶剂的质量关系依然是*<乙,故正确;
C、分别将100g*、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃,*有溶质析出,溶液的质量*<乙,故错误;
D、等质量的*、乙饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时,*析出溶质,乙由于溶解度增大而无晶体析出.降低到 t1℃时,溶解度是*=乙,但由于乙不是饱和溶液,所以其溶质的质量分数是*>乙,正确;
故选B D
知识点:溶液单元测试
题型:填空题
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