向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）...

问题详情：

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　   　（填序号）；

（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是　   　（填“*”或“乙”）；

（3）由图二分析，若分别将100g*、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的　   　（填序号）。

A．*、乙都是饱和溶液               B．所含溶剂质量：*＜乙

C．溶液质量：*＞乙                 D．溶质质量分数：*＞乙。

【回答】

解：（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液，故*为：B。

（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g***，而20℃的水没有全部溶解25g***，说明***的溶解度随温度的升高而增大，故*为：*。

（3）A、由于*的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；

B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，*的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数*＞乙（根据为饱和溶液的质量分数＝×100%＝×100%，所以当溶解度越大时，对应饱和溶液溶质的质量分数也就越大），即等量的饱和溶液中溶质的质量*＞乙，则溶剂*＜乙，故B正确；

C、由于*溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量*＜乙，故C错误；

D、在t2℃时，*的溶解度大于乙的溶解度，则两物质的饱和溶液中溶质的质量分数*＞乙；降温到t1℃，*的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；降温后，乙的溶解度增大，但由于溶液的组成没有发生变化，故乙溶质的质量分数不变；但由于t1℃*的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故溶液中溶质的质量分数仍是*＞乙，故D正确；

故选：BD。

知识点：溶液单元测试

题型：填空题