利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放...
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利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是
A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用*离子交换膜
C. 电极A极反应式为2NH3-6e-===N2+6H+
D. 当有4.48 L NO2被处理时,转移电子数为0.8NA
【回答】
【*】B
【解析】
由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反应中NO2为氧化剂,NH3为还原剂,则A为负极,B为正极。
A.B为正极,A为负极,电流由正极B经导线流向负极A,故A错误;
B.正极反应为6NO2+24e-+12H2O= 3N2+24OH-,负极反应为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,为使电池持续放电,离子交换膜需选用*离子交换膜,故B正确;
C.电解质溶液呈碱*,则A为负极,电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,故C错误; D.没有明确4.48 L NO2是否是标准状况下,故D错误。 点睛:原电池中负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,电子从负极经导线流向正极,阳离子移向正极、*离子移向负极。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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