氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。(1)某温度下，在容积均为2 L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+...

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氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。

(1)某温度下，在容积均为2 L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:

①下列情况能说明该反向一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。

A.3v(N2)正≈v(H2)逆                    B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变

C.容器内混合气体的密度保持不变      D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变

②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的*作是_____ (填字母)。

A.升高温度     B.充入更多的H2     C.移除NH3     D.压缩容器体积

③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。  

(2)合成氨也可以采用电化学法，气原理如右图所示。则*极的电极反应式是_________。 

(3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:

反应I:  4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H=-906kJ/mol

反应II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)   △H=-1267k/mol

①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

②为分析催化剂对反应的选择*，在1L密闭容器中充入1molNH3和2 molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

该催化剂在较低温度时主要选择反应___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。

【回答】

（1）①AD（2分）；②AB（2分）；③ =（2分）

（2）N2+6e-+6H+=2NH3（2分）

（3）① +180.5（2分）；

②反应Ⅱ（1分）；反应Ⅰ为放热反应，在840℃时，反应达到平衡状态，继续升高温度，平衡逆向移动，从而使NO物质的量减少（2分）；mol/L（2分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题