工业合成氨的反应如下:3H2+N22NH3某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2....
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工业合成氨的反应如下:3H2+N22NH3
某温度下,在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50 s内的平均反应速率 v(N2) = 。
(2)250 s时,H2的转化率为 。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol1,H-H的键能为436 kJ·mol1,N-H的键能为391 kJ·mol1,则生成1 mol NH3过程中的热量变化为 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填字母)。
A B
(4)为加快反应速率,可以采取的措施 。
a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气
d.恒压时充入He气 e.及时分离出NH3
(5)下列说法错误的是 。
a.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
b.上述条件下,N2不可能100%转化为NH3
c.在一定条件下,合成氨反应有一定的限度
d.250~350 s时,生成物浓度保持不变,反应停止
【回答】
(1)1.2×103 mol·L1·s1 (2分) (2)30% (2分)
(3)46(2分) A(1分) (4)b(1分) (5)d(1分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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