某**溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是()A.该溶液由pH=3的CH...
问题详情:
某**溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( )
A. 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D. 加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
【回答】
A
【解析】A. pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合,醋*过量,溶液呈**, 且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,故A正确;
B.由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱*盐,溶液呈碱*,与溶液的**不符,故B错误;
C.根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),如果溶液中存在c(CH3COO-)>c(Na+),则c(OH-)<c(H+),与题给结论不符,故C错误;
D. 加入氨水,由电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),当溶液仍呈**即c(OH-)<c(H+),则c(CH3COO-)>c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈中*时,c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈碱*时,c(H+)<c(OH-),则c(CH3COO-)<c(NH4+)+c(Na+),所以c(CH3COO-) 不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和,故D错误。
综上所述,本题选A。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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