某电解质溶液中,可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO、OH-、Cl-。你认为该溶液中肯定存在的离子是
问题详情:
某电解质溶液中,可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO、OH-、Cl-。你认为该溶液中肯定存在的离子是____________,肯定不存在的离子是____________,可能存在的离子是____________;如何判断可能存在的离子是否存在:_____________________________
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【回答】
解析:本题看似无任何突破口和附加条件,但实质上解决的关键和依据是离子共存的基础知识。假设溶液中有Ag+,因Ag++Cl-===AgCl↓、2Ag++CO===Ag2CO3↓、Ag++OH-===AgOH↓、2AgOH===Ag2O+H2O,所有的*离子都不能存在,违背了电荷守恒原理,所以Ag+一定不存在;同理,CO、OH-不可能存在,如有CO、OH-,则溶液中所有的阳离子都不能存在,所以一定没有CO、OH-,则一定存在Cl-;H+、Cu2+可能存在。对Cu2+可以根据颜*判断是否存在,只要用简单的方法检验H+是否存在即可。
*:Cl- Ag+、CO、OH- H+、Cu2+ 如溶液呈蓝*,*溶液中有Cu2+,再取少量溶液,向其中加入锌粒,若有无*气体产生,说明溶液中有H+
知识点:电离平衡
题型:填空题
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