KI用于分析试剂、感光材料、制*和食品添加剂等。制备原理如下：反应①3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2...

问题详情：

KI用于分析试剂、感光材料、制*和食品添加剂等。

制备原理如下：反应① 3I2 +6KOH = KIO3 +5KI +3H2O反应② 3H2S +KIO3 =3S↓+KI+3H2O

按照下列实验过程，请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________________，用该装置还可以制备_________（填一种气体化学式）。

（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到   _____________（填现象），停止滴入KOH溶液；然后______（填*作），待KIO3 混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

（3）滴入硫*溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是________________________。

（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳*钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳*钡外，还有硫*钡和_________，其中加入碳*钡的作用是_______________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为_________g。

【回答】

ZnS + H2SO4 ═ H2S↑+ Zn SO4    H2 (CO2)    棕黄*溶液变为无*    打开启普发生器活塞，通入气体    使溶液*化并加热，有利于H2S溢出，从而除去H2S    硫    除去多余的硫*    33.2g   

【分析】

（1）启普发生器中发生的的反应用于制备H2S，属于固体与液体不加热的反应制气装置，用该装置还可以制备H2 (CO2) 等。

（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，发生①  3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O，待观察到棕黄*溶液变为无*，停止滴人KOH溶液；然后通入H2S，完成反应②  3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，打开启普发生器活塞，通入气体，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

（3）滴人硫*溶液使溶液*化，并对KI混合液水浴加热，有利于H2S溢出，从而除去H2S。

（4）沉淀中有反应②生成的硫，过量的硫*用碳*钡除去。

（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI，根据方程式得关系式3S～6KI计算。

【详解】

（1）启普发生器中发生的的反应用于制备H2S， 化学方程式为：ZnS + H2SO4 ═ H2S↑+ Zn SO4 ，属于固体与液体不加热的反应制气装置，用该装置还可以制备H2 (CO2) 等。

（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，发生①  3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O，待观察到棕黄*溶液变为无*，停止滴人KOH溶液；然后通入H2S，完成反应②  3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，打开启普发生器活塞，通入气体，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

（3）滴人硫*溶液使溶液*化，并对KI混合液水浴加热，目的：使溶液*化并加热，有利于H2S溢出，从而除去H2S。

（4）沉淀中有反应②生成的硫，过量的硫*用碳*钡除去。

把KI混合液倒入烧杯，加入碳*钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳*钡外，还有硫*钡和硫，其中加入碳*钡的作用是除去多余的硫* 。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为：

反应①  3I2+6 KOH =1KIO3+5KI+3H2O

反应②  3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O得关系式

S～2KI

                   32    2×166

3.2g   m

m= 33.2g

知识点：物质含量的测定

题型：实验,探究题